Definisi Sifat Koligatif Larutan

Definisi Sifat Koligatif Larutan. Sifat koligatif merupakan sifat yang hanya memandang “kuantitas” bukan “kualitas” Sifat larutan seperti rasa warna dan kekentalan (viskositas) merupakan sifatsifat yang bergantung pada jenis zat terlarut Sebagai contoh larutan NaCl (garam dapur) terasa asin namun larutan CH 3 COOH (asam cuka) terasa asam.

Definisi Sifat Koligatif Pengertian sifat koligatif larutan adalah sifat dari larutan yang bergantung pada jumlah volume pelarut dan bukan pada massa partikel Contoh dalam kehidupan seharihari yang berhubungan dengan sifat koligatif adalah penurunan titik beku dan kenaikan titik didih.

Definisi Sifat Koligatif Larutan Bisakimia

Sifat koligatif larutan sendiri dapat dibedakan menjadi dua macam yakni sifat koligatif larutan nonelektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit Hal tersebut dapat disebabkan karena zat terlarut pada larutan elektrolit bertambah jumlahnya sebab terurai menjadi ionion sedangkan zat terlarut yang terdapat pada larutan nonelektrolit jumlahnya tidak berubah karena tak terurai menjadi ionion.

Sifat Koligatif Larutan Pengertian, Sifat, Contoh Soal

Pengertian Dari Sifat Koligatif LarutanA Konsentrasi Larutan Kemolalan Dan Fraksi MolSifat Kologatif Larutan Non ElektrolitSifat koligatif Larutan adalah sifat dari larutan yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada konsentrasi partikelnya Sebagai contoh jika suatu zat di larutkan dalam suatu pelarut maka sifat larutan itu berbeda dari sifat pelarut murni misal larutan gula nerneda sifat dengan air murni Sifatsifat larutan seperti rasa warna pH dan kekentalan tergantung pada jenis dan konsentrasi zat terlarut Empat sifat penting larutan yaitu tekanan uap titik didih titik beku dan tekanan osmotik hanay tergantung pada konsentrasi zat terlarut Pengaruh jenis zat terlarut kecil sekali sejauh zat terlarut tersebut non elektrolit dan tak atsiri (mudah menguap) Dalam mempelajari sifat koligati larutan maka perlu di bahas dua satuan konsentrasi yaitu molalitas dan fraksi mol 1 Kemolalan atau molalitas Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 Kg (=1000 gram) pelarut Oleh karena itu satuan kemolalan adalah mol kg1 Dimana m = molalitas (mol/kg) n = Jumlah mol zat terlarut (mol) p = massa pelarut (kg) Atau m = molalitas (mol/kg) gr = massa zat terlarut (gr) p = massa pelarut (gr) Mr = Massa molekul relatif (gr/mol) Sebagai contoh misalnya 02 mol NaCl dilarutkan dalam 1 kg air maka diperoleh larutan NaCl 02 molal atau 02 mol/kg Contoh lain adalah sebagai ber 2 Fraksi Mol Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan Jika jumlah mol pelarut adalah nA dan jumlah mol terlarut adalah nB maka frkasi mol terlarut adalah Atau Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut adalah 1 XA + XB= 1 Contoh Hitung fraksi mol dari urea dalam larutan urea 20% (Mr urea = 60) Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram urea dan 80 gram air 1 Penurunan Tekanan Uap Apabila suatu zat cair (bisa juga untuk zat padat) dimasukan kedalam suatu ruangan tertutup maka zat itu akan menguap sampai ruangan itu jenuh Pada keadaan jenuh tersebut terdapat kesetimbangan dinamis antara zat (padat) dengan uap jenuhnya Tekanan yang di timbulkan oleh upa jenuh tersebut di sebut tekanan uap jenuh Besarnya tekanan uap jenuh tergantung pada jenis zat dan suhu Zat yang memiliki gaya tarik menarik antar partikel relatif besar berarti sukar menguap mempunyai tekanan uap je 2 Kenaikan Titik Didih Titik didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan luar (tekanan yang dikenakan pada permukaan cairan) Apabila tekanan uap sama dengan tekanan di luar maka gelembung uap yang terbentuk dalam cairan dapat mendorong diri kepermukaan menuju fase gas Titik didih suatu larutan tergantung pada tekanan diluar Di permukaan laut (tekanan = 760 mm Hg) air mendidih pada suhu 100°C Di puncak gunung misalnya di puncak Everest (ketinggian 8882 m dari permukaan 3 Penurunan Titik Beku Titik beku dari suatu larutan adalah suhu pada saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni pada grafik di bawah ini garis CF disebut garis beku air Setiap titik pada garis itu menyatakan suhu dan tekanan air membeku Titik C yaitu perpotongan garis didih dan garis beku disebut titik triple Titik itu menyatakan suhu dan tekanan pada saat es air dan uap air berada dalam kesetimbingan Tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut maka larutan belum memb.